Modelo Atômico de Bohr
Bohr propôs um modelo atômico para o átomo de hidrogênio usando as ideias de quantização de energia e de fóton, baseado em 2 postulados:
O primeiro postulado diz que os elétrons só podem girar ao redor do núcleo em determinadas órbitas e, enquanto permanecerem nessas órbitas, não ocorrerá variação energética, isto é, não haverá irradiação nem absorção de energia.
O segundo postulado estabelece que a energia radiante emitida ou absorvida por um átomo equivale a um número inteiro de quanta, cada um deles com energia hf, sendo f a frequência da radiação e h a constante de Planck.
A energia de um estado estacionário qualquer (em elétron-volts) no átomo de hidrogênio pode ser determinada pela expressão:
onde n = 1, 2, 3 .... que se refere ao número da órbita onde se encontra o elétron.
no estado fundamental n =1 -------------------- no primeiro estado excitado n = 2
Obs.: quando um elétron recebe energia por meio de luz ou calor, por exemplo, pode passar de um estado estacionário para outro de maior energia (mais instável). Dizemos nesse caso, que e o elétron está em um estado excitado.
Ao retornar para o estado anterior, o elétron excitado perde esta energia adicional emitindo um fóton de luz.
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